BALANCEO DE ECUACIONES

balanceo de ecuaciones
balanceo 1

ENLACE QUIMICO

ENLACES QUÍMICOS     

OBJETIVO.-  Identificar  los  tipos  de  enlace  en  la  formación  de moléculas  relacionándolos con sus propiedades y las fuerzas que las unen.
     
1. CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO     
       Los enlaces químicos, son  las  fuerzas que mantienen unidos a  los átomos.
  Cuando  los  átomos  se  enlazan  entre  si,  ceden,  aceptan  o comparten  electrones.  Son  los  electrones  de  valencia comparten  electrones  quienes determinan  de  que  forma  se  unirá  un  átomo  con  otro  y  las características del enlace.
1.1.  Regla del octeto.
  El  último  grupo  de  la  tabla  periódica  VIII  A  (18),  que  forma  la familia  de  los  gases  nobles,  son  los  elementos  más  estables  de  la tabla  periódica.  Esto  se  debe  a  que  tienen  8  electrones  en  su  capa más externa, excepto el Helio que tiene sólo 2 electrones, que también es una configuración estable.
  Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel  más externo más externo (excepto los cuatros primeros elementos)   esto es lo que se conoce como la  regla del octeto.

1.2 Energía de ionización      
La  energía de  ionización energía   es  la  cantidad  de  energía  que  se  requiere para retirar el electrón más débilmente ligado al átomo.
enlace quimico

REACCIONES QUIMICAS -CLASES

TRABAJO DE GRUPO

AHORA PRACTICA UN POCO

Óxido de calcio
Peróxido sódico
Sulfato berílico
Sulfuro de Zinc
Clorato potásico
Bromuro sódico
Ácido clorhídrico
Óxido bárico
Borato sódico
Nitrato de plata
Ácido sulfúrico
Perclorato de hidrógeno
Nitrato de hidrógeno
Óxido estannoso
Dióxido de carbono
Cromato potásico
Dicromato potásico
Hidróxido titánico
Carbonato de cobalto (III)
Arseniuro de cobre (II)
Hipoclorito cálcico
Cromato estróncico
Sulfito alumínico
Dióxido de azufre
Óxido ferroso
Hipobromito cálcico
Yodito de calcio
Óxido nítrico
Silicato de paladio (IV)
Manganato férrico
Trihidruro de antimonio
Ácido selenhídrico
Pentafluoruro de yodo
Tetrafluoruro de silicio
Ácido disulfúrico
Ácido ortofosforoso
Peróxido de sodio
Hidróxido de hierro (III)


INDICA EL NOMBRE DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:

KClO3
KclO4
K2SO4
NH4OH
Ag2CrO4                     
 K3PO4
Ag2O
CuCl
ZnS 
CuSO4
 NH4NO3
Ag2CrO4 


 



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FORMULACION QUIMICA

Ejercicios propuestos:

Óxido de estaño (IV)        PbO2
Monóxido de magnesio      Na2O
Trióxido de dihierro        SnO
Óxido de Bario        Cr2O3
Óxido cobáltico        PbO

Ejercicios propuestos:
Formular los siguientes compuestos:

P2O          Anhídrido hipobromoso
N2O3          Anhídrido hiposelenioso
SeO2          Anhídrido arsénico
I2O7          Anhídrido nítrico
CO          Óxido de azufre (VI)

 
Ejercicios propuestos para formular Hidruros:

NH3          Hidruro de aluminio
MgH2          Fluoruro de hidrógeno
HCl          Ácido bromhídrico
AlH3          Tetrahidruro de silicio
BaH2          Ácido selenhídrico
SnH4          Trihidruro de selenio
SbH3          Hidruro de cobalto (III)
AsH3          Fluoruro de hidrógeno
KH          Hidruro de litio
H2F2          Ácido yodhídrico

 
Ejercicios propuestos para las sales binarias:

NiS          Sulfuro de vanadio (V)
FeCl2          Cloruro de niquel (III)
Li2S          Fluoruro cálcico
Na2Se          Cloruro de carbono(IV)
CuBr          Tetracloruro de carbono
PtF2          Tetrafluoruro de silicio

 Ejercicios propuestos:

Ácido selenioso
Ácido perclórico
Ácido hipocloroso
Ácido sulfuroso
Ácido nítrico
Ácido carbónico
Ácido peryódico
Ácido tetraoxoclórico (VII)
Ácido trioxosulfúrico (IV)
Ácido teluroso

HNO2
HIO2
HBrO
HPO3
HClO4

 Ejercicios propuestos:

Perclorato sódico
Sulfato potásico
Carbonato de Plomo (II
Sulfito ferroso
Seleniato de hierro (III)
Dicromato potásico
Permanganato potásico
Hipofluorito de magnesio
Hiposulfito de mercurio
Fosfato cálcico

FUNCION QUIMICAS INORGANICAS

1) Indicar  el estado de  oxidación  de cada elemento en los siguientes compuestos por aplicación de las reglas respectivas:

Li2O, NaNO3, HBr, HClO, H3PO4, KI, H2O2 , KH, Ba(OH)2, H2CO3  , Na2SO4

2) Calcular el número de oxidación del nitrógeno en cada caso:

N2O, N2, NaNO3 , NO2-,  N2O4, N2O5 , NO3- , N2O3, NO, HNO2, NH4+, NH3

3) Escribir las fórmulas de los óxidos correspondientes a los siguientes metales y nombrarlos

+1 Li

+2 Ca

+3 Al

+2 Co

+3 Co

+2 Pb

+4 Pb

+1 Au

+3 Au

+3 Cr

+6 Cr

+4 Mn

4) Idem para los siguientes no metales:

+2 C

+4 C

+1 N

+2 N

+3 N

+4 N

+5 N

+4 S

+6 S

+7 Cl

+5 I

+1 Br

5) Escribir las fórmulas de los hidróxidos correspondientes a los siguientes metales y nombrarlos:

Na,   Mg,   Al,   Zn,   Cu,   Fe

6) Dados los nombres de los siguientes compuestos, escribir su fórmula e indicar si se trata de óxidos ácidos (o no metálicos), óxidos básicos (o metálicos), oxácidos o hidrácidos:

a) pentóxido de divanadio

b) ácido bromhídrico

c) ácido hipocloroso

d) decóxido de tetrafósforo

e) triòxido de diarsénico

f) óxido de niquel (III)

g) ácido perbrómico

h) dióxido de titanio

7) Dadas las siguientes fórmulas, dar las nomenclaturas correspondientes e indicar si se trata de óxidos ácidos o básicos, hidróxidos, hidruros, oxácidos o hidrácidos:

a) H2S     b) HClO3    c) HK    d) NiO    e) P4O6    f) Ba(OH)2    g) HClO2

h) SiO2    i) NH4OH   j) HF    k) Ag2O    l) H3PO4   m) CaH2

8) Dar la fórmula y nomenclatura de las sales que se forman por combinación de los siguientes aniones:

S-2;   Cl-1;    BrO3-1;    NO3-1;    HCO3-1;    SO4-2;    PO4-3;   HPO3-2

con  cada uno de los siguientes cationes:

Al+3;   Fe+3;   Cu+2;   Hg+2;   Na+1;   NH4+1

9) Nombrar los siguientes compuestos e indicar de qué tipo de sustancia se trata:

a) K2O            b) FeO           c) Cr2O3        d) Cl2O        e) N2O4           f) NH3

g) Cl2O3          h) H2O2           i) LiH          j) HNO2       k) HI             l) BaH2

m) HClO2            n) HIO4         ñ) CaCO3      o) AgCl        p) FePO4       q) Fe3(PO4)2

r) Zn(HPO3)    s) Sb(OH)3     t) CoF2         u) Au(NO3)3

v) Ni(OH)2        w) AgClO3      x) NaNO2     y) SnCl2     z) H2S

10)  Escribir las fórmulas de los siguientes compuestos e indicar de qué tipo de sustancia se trata:

a) óxido de bromo (III)                b) hidrógeno sulfito de cobre (II)

c) dióxido de carbono                d) óxido de bario

e) cloruro de níquel (II)               f) trióxido de dinitrógeno

g) sulfato de amonio                  h) ioduro de calcio

i) nitrito de hierro (II)                  j) hidrógeno carbonato de cromo (III)

k) ácido perbrómico                   l) óxido de plomo (II)

m) cloruro de mercurio (I)           n) hidróxido de bario

ñ) clorito de plomo (II)                o) clorato de cobre (II)

p) sulfuro de hidrógeno              q) sulfito de calcio

r) trióxido de cromo                   s) hidruro de potasio

t) pentóxido de dicloro               u) dihidrógeno fosfato de cinc

v) nitrato de plata                      w) hipoclorito de aluminio

x) hipoclorito de sodio               y) ácido sulfuroso

z) ácido fosforoso

practica
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